鋁的化學性質

       鋁的主要化學性質如下：

       (1)鋁與氧氣反應。鋁與氧氣反應生成Al?O? ,其生成  熱很大，相當于-31kJ/g。鋁粉容易著火燃燒，可用作生產焰火的原料：

4Al+30?==2Al?O? (發強白光)

(2)鋁與非金屬反應。鋁與非金屬反應的化學方程式為 ：

2Al+3S==Al?S? (S表示非金屬)

  鋁在2000℃下易于與碳反應生成Al?C? 。鋁同三價鹵化

   物(如AlF? 、AlCl? 、AlBr?等)反應可生成一價鹵化物。

(3)鋁與熱水發生置換反應。鋁與熱水發生置換反應 的化學方程式為：

2Al+6H?O==2Al(OH)?+3H?↑(反應緩慢)

(4)鋁在高溫下可還原其他金屬氧化物。鋁與金屬氧化物反應的化學方程式為：

2Al+3MeO=Al?O?+3Me(Me表示金屬) 利用這些反應可制取純金屬，如Mg、Mn、Cr。

(5)鋁與酸反應。在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鋁可與鹽酸和稀硫酸發生置換反應，生成鹽并放出氫氣 ：

2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑          2Al+3H?SO? (稀)=Al? (SO?)?+3H?↑

(6)鋁與鹽溶液反應。鋁與鹽溶液反應的化學程式為 ：

2Al+3Hg(NO?)?==3Hg+2Al(NO?)?

(7)鋁與堿溶液反應。鋁與堿溶液反應的化學方程式為 ：

Al?O?+2NaOH=2NaAl0?+H?O

       鋁主要和NaOH、KOH等強堿溶液反應，堿溶液先溶解掉鋁表面的氧化鋁保護膜。

       (8)氫氧化鋁溶解在強堿溶液中。氫氧化鋁與強堿溶液反應的化學方程式為：

Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O

       鋁與不活動金屬氧化物(主要是難熔金屬氧化物，如Cr?O?、V?O?及Fe?O?等)的混合物為鋁熱劑，在反應中鋁起還原作用。反應過程釋放大量熱量，將被還原的金屬熔化成液態。